湖南雅礼中学2016届高三第一次模拟考试化学试题1(含答案)

湖南雅礼中学 2016 届高三第一次模拟考试 化 学 试 题 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题) 。

全卷满分 100 分。

考生注意事项: 1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上 所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第 I 卷时,每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。

如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答第 II 卷时,必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上 书写,要求字体工整、笔迹 .... 清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出,确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清 楚。

必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题 ......................... 无效 。

.. 第 I 卷(选择题 共 50 分) 本卷共 20 小题,1~10 小题,每小题 2 分;11~20 小题,每小题 3 分,共 50 分。

在每小题给出 的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 以下数据可供解题时参考 相对原子质量(原子量) :H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 Ca 40 1.氨基磺酸(结构如图所示)是一种强酸,工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。

加热至 60℃时与水 反应生成一种盐,该盐的溶液呈强酸性。

下列有关氨基磺酸说法正确的是 A. 不溶于水 O O B. 不能清洗铁锈 S HO NH2 C. 水溶液中以分子形式大量存在 D. 与水反应生成的盐是 NH4HSO4 2.设 NA 是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 L 1 mol· L-1 NaHCO3 溶液中含有 HCO3-数目为 NA B.1 mol Cl2 与足量的铁反应,转移的电子数为 3NA C.标准状况下,22.4 L 乙醇的分子数为 NA D.17 g H2O2 所含共价键的总数为 1.5NA 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 + + - - A.0.1 mol· L-1 NaHCO3溶液: H 、Al3 、Cl 、CH3COO B.0.1 mol· L-1 CuCl2溶液: K+、NH4+、OH-、S2- C.0.1 mol· L-1 FeCl2溶液: Na+、NH4+、I-、SO42D.c(H+)/c(OH-)= 1× 1013的溶液: Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- 4.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。

下列叙述正确的是 A.玻璃钢是复合材料 B.铝是黑色金属材料 C.石英是半导体材料 D.水泥是新型无机非金属材料

5. 对于反应 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ,下列有关该反应说法正确的是 A.P 是氧化剂 B.氧化性 H2O2﹥Na2H2P2O6 C.1mol H2O2 反应,转移电子 1mol D.Na2H2P2O6 中磷元素的化合价为+3 6. 下列反应的离子方程式正确的是 - A.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O=O2↑+4OH - B.NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液共热:OH +NH4+  NH3↑+H2O - - C.Cl2 与水反应:Cl2+H2O=Cl +ClO +2H+ D.FeCl3 溶液刻蚀铜电路板:Fe3+ + Cu = Cu2+ +Fe2+ 7. 下列实验操作或原理正确的是 A. 检查气密性 B.提纯 Fe(OH)3 胶体 C.分离 CCl4 中的 I2 D.定容 8.下列有关酸性氧化物的说法正确的是 A.均不能与酸反应 B.均能与水直接化合生成酸 C.能与碱反应生成盐和水 D.不可能是金属氧化物 9.下列有关溶液的说法正确的是 A.盐溶液是电解质 B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C.可用 NaOH 溶液回收铝合金中的镁 - D.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3 OH- + CO2 10.化学用语是化学的重要工具。

下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式:C2H5OH B. F-的结构示意图: 20 C. 中子数为20的氯原子: 17 Cl D. +4价的硫元素:S4+ 11.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。

下列有 关说法正确的是 A.当 v(H2)= v(H2O)时,达到平衡 B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动 C.使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率 D.化学平衡常数表达式为 12.常温时,在(NH4)2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,下列有关选项正确的是

A.滴加前:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(SO42-) B.滴加前: c(NH4+) +c(NH3· H2O)=c(SO42-) C.滴加至完全沉淀:c(OH-)﹥c(NH4+)﹥c(H+) D.滴加至中性: c(SO42-) = 2c(NH4+)﹥c(H+) = c(OH-) 13. 已知 20℃时,磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度(每升饱和溶液中含溶质的质量)如下表 所示: 物质 溶解度 (g· L ) -1 Ca3(PO4)2 2× 10 -2 CaHPO4 4.303× 10 -2 Ca(H2PO4)2 18 下列叙述正确的是 A.含 Ca(H2PO4)2 的磷肥可以与草木灰混施 B.Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)· c(H+)· c(PO43-) C.20℃时,Ca(H2PO4)2 饱和溶液物质的量浓度为 0.13 mol· L-1 D.向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸,开始出现浑浊,后变澄清 14. 有机充电电池具有不含重金属,受资源限制少等优点而备受瞩目。

某 PYT—锂电池总反应如下: 下列叙述不正确 的是 ... O O O O Li Li A.PYT 分子式为 C16H6O4 +4Li 放电 O O O O 充电 Li Li B.不能采用水溶液作为电解质溶液 + PYT C.充电时,负极反应为 Li-e =Li D.放电时,Li+向正极移动 15. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的原子核中只有 6 个质子;X 可与 W 形 成两种常见的气体 WX 和 WX2;Y 是短周期元素中原子半径最大的元素;Z 与 Y 形成的化合物的水 溶液呈中性。

下列叙述正确的是 A.Y 位于第三周期,ⅦA 族 B.单质沸点:W﹥Y C.气体氢化物稳定性:W﹥Z D.离子半径:X

17. 下列有关粒子的叙述正确的是 A.非金属元素可以形成阳离子 B.金属元素只能形成阳离子 C.分子式相同的物质化学性质相同 D.单原子阳离子,均具有 2 或 8 电子稳定结构 18. 实验设计是科学研究的重要步骤。

下列叙述正确的是 A. Fe2O3 固体可以用 FeSO4 溶液在蒸发皿中加热蒸干获得 B.可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液 C.用稀检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜 D.测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的 pH,证明非金属性:Cl>P 19.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。

下列叙述正确的是 A.Na 与氧气反应只生成 Na2O2 B.将 SO2 通入过量 CaCl2 溶液可生成 CaSO3 沉淀 C.向 Fe(NO3)2 溶液滴加稀盐酸,溶液变黄色 D.向酚酞试液加足量 Na2O2 粉末,充分振荡后溶液呈红色 20. 25℃时,0.1 mol· L-1 碳酸钠溶液中通入 HCl 气体,含碳粒子的浓度与 pH 的关系如下图所示。

下 列说法正确的是 A.在 pH=7.0 时,溶液中含碳粒子只有 CO32-和 HCO3B.向 Na2CO3 溶液中通入 HCl 气体,立即产生 CO2 气体 C.H2CO3 的 Ka2=1.0× 10-10.25 D.向 100 mL 0.1 mol· L-1 碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液 pH=4.0 ,生 成 CO2 气体 224 mL 第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 21.(18 分)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。

实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下: 相对分子质量 甲苯 苯甲酸 苯甲酸钠 92 122 144 熔点/℃ -94.9 122.13 — 沸点/℃ 110.6 249 249.3 溶解性 难溶于水 微溶于水 易溶于水 按下列合成步骤回答问题: (1)制备苯甲酸 在三颈瓶中加入 4mL 甲苯和 20mL 稀硫酸,放入碎瓷片后,加热至沸腾,加入 12.8g 高锰酸钾, 加热到甲苯层消失。

将三颈瓶在冰水浴中冷却,分离出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是 ,其进水口是 (填“a” 或“b”) 。

②三颈瓶中反应的离子方程式 。

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号) A 分液漏斗 B 玻璃棒 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸馏烧瓶 F 直形冷凝管 ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ,为进一步提纯,应采用的方法 是 。

(2)制备苯甲酸钠

控制温度为 70℃,向三颈瓶中加入 61.0 g 苯甲酸和适量的 32%的碳酸钠溶液,充分反应后停止 加热。

在深色的溶液中加入活性炭,并将反应混合物过滤,得到无色透明的苯甲酸钠溶液,将滤液 转入蒸发皿中,加热蒸发、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。

⑤控制温度为 70℃的方法是 。

⑥加入活性炭的作用是 。

⑦若提纯得到 46.8g 苯甲酸钠。

则苯甲酸钠的产率是 。

22.(16 分)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面。

NaCN 有剧 毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下: 已知:HCNO 的结构式是:H-O-C≡N HCN 的 Ka= 6.02× 10-10 [Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3× 10-21 回答下列问题: (1)CN-中两原子均为 8 电子稳定结构,请写出 CN-的电子式_______________________ 。

(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式___________________________ 。

(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。

(4)氧化池中的降解分两步进行 CN-被氯气氧化成低毒的 CNO- ,写出相应的离子方程式___________________________, CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式___________________________。

(5) 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

(6) 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密。

电解液使用 Na[Ag(CN)2],请 写出阴极反应式 ,解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原 因 。

23.(16 分)氮氧化物是大气的主要污染物之一,能形成酸雨、雾霾。

大气中的氮氧化物 NOx(以 NO 为主) ,主要来源于燃料的燃烧。

(1)在燃烧过程中氮气会转化为 NO 已知:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ· mol-1。

N≡N 键能 941kJ· mol-1、O=O 键能 499 kJ· mol-1 ①从影响化学反应速率的角度分析,可采取__________措施(填两点即可) ,降低 NOx 的排放。

②计算 NO 中氮氧键的键能________ kJ· mol-1。

③该反应的活化能_____反应物键能总和(填“>”、“=”、“<”、“不确定”) 。

(2)用活化后的 V2O5 作催化剂,氨气将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图 1 所示。

①写出总反应化学方程式____________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lg Kp = 5.08+217.5/T,该反应是___热反应(填“吸”、 “放”) 。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图 2 所示,当温度达到 700K 时,发生副反应的化学方程式 _______。

(3)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图, NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。

右下图,电流密度和溶液 pH 对烟气脱硝的影响。

①溶液的 pH 对 NO 去除率影响的原因是_______。

②若极板面积 10cm2,实验烟气含 NO 1.5%,流速为 0.070L· s-1(气体体积已折算成标准状态,且 烟气中无其他气体被氧化) ,法拉第常数为 96500 C· mol-1,测得电流密度为 1.0 A· cm-2。

列式计算实验中 NO 除去率______。

答 DDCAB BACCB DCDCB DABCC 21. (每空 2 分,共 18 分)(1) ①冷凝回流 b ② 5 CH3 + 6MnO 4 + 18H+ 5 案 COOH +6Mn2++14H 2O ③ BCD ④K2SO4 MnSO4 重结晶

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